A.B.C.D.E.F是元素周期表中前20号元素.它们的原子序数依次增大．A.B可分别与C组成常见化合物AC.AC2.BC.BC2,D元素的焰色反应呈黄色,E.F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图．(1)A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．(2)B2的电子式为.化合物AC2的结构式O=C=O,C.D.F对应的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜Cl-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC₂、BC、BC₂；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）B₂的电子式为

，化合物AC₂的结构式O=C=O；C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为Na⁺＜O^2-＜Cl^-（用离子符号表示）．
（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有O₃、Cl₂、ClO₂等（写出其中两种物质的化学式）．
（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为AlN．
（5）D的最高价氧化对应水化物可以与E的最高价氧化物对应水化物发生反应，其离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+H₂O．

分析 A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．D元素的焰色反应呈黄色，则D为Na；A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC₂、BC、BC₂，应是C、N与O元素形成的化合物，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素；由图可知F为气体，结合原子序数可知，E、F处于第三周期，单质沸点最高，应为原子晶体Si，故E为Al、F为Cl，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．D元素的焰色反应呈黄色，则D为Na；A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC₂、BC、BC₂，应是C、N与O元素形成的化合物，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素；由图可知F为气体，结合原子序数可知，E、F处于第三周期，单质沸点最高，应为原子晶体Si，故E为Al、F为Cl，
（1）A为碳元素，有2个电子层，最外层电子数为4，处于元素周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）N₂分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，化合物CO₂的结构式为O=C=O，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径由小到大的顺序为Na⁺＜O^2-＜Cl^-，
故答案为：；O=C=O；Na⁺＜O^2-＜Cl^-；
（3）O、Cl的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：O₃、Cl₂、ClO₂等，故答案为：O₃、Cl₂等；
（4）化合物Y由O、Al两元素组成为Al₂O₃，将Al₂O₃、N₂与C按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和CO，应为Al₂O₃+N₂+3C═Z+3CO，由原子守恒可知，Z为AlN，
故答案为：AlN；
（5）D的最高价氧化对应水化物为NaOH，E的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，二者反应离子方程式为：，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+H₂O．

点评本题考查结构性质位置关系应用，注意第三周期中原子晶体Si沸点最高，熟练掌握元素化合物知识，注意基础知识的全面掌握．

练习册系列答案

	A．	溶液中OH^-浓度为0.03mol•L^-1
	B．	该溶液中含Na⁺个数为0.015N_A
	C．	向原溶液中加入470mL蒸馏水即可
	D．	该溶液中含有氧原子个数大于0.015N_A

14．

表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是CD
A．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
B．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
D．CH₄比SiH₄稳定
（2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有离子键、共价键．
（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．（用元素符号表示）
（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH₃的同分异构体有4种．
（5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

11．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂﹒3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时 NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO₂）可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）装置①的作用是吸收多余的ClO₂气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO₂，涉及反应的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置④中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl．
（4）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na₂SO₄，若无白色沉淀出现，则不含Na₂SO₄．
（5）为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述初产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO₂粗品的纯度90.5%．（提示：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

18．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1molCH₃⁺（甲基碳正离子）含有的电子数目为9N_A
	B．	27g Al在标准状况下的22.4L Cl₂中燃烧，转移的电子总数为3 N_A
	C．	0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目一定小于0.2N_A
	D．	7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子总数为0.1 N_A