题目内容
18．下列说法不正确的是（ ）| A． | 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 | |
| B． | 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | |
| C． | 0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） | |
| D． | pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7 |
分析 A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离；
B．根据物料守恒判断；
C．NaHA溶液pH=5，说明HA-电离程度大于水解程度，结合溶液中电荷守恒分析；
D．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液相比较，醋酸浓度较大．
解答 解：A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离，应为弱酸，故A正确；
B．由物料守恒可知，应为c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B正确；
C．NaHA溶液pH=5，说明HA-电离程度大于水解程度，则c（A2+）＞c（H2A），由于还存在水的电离，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故C错误；
D．醋酸为弱酸，pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液相比较，醋酸浓度较大，二者混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故D正确．
故选C．
点评 本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合物料守恒解答该题，难度中等．
练习册系列答案
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在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
6．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子Y2-和Z3+的核外电子排布相同 | |
| B． | X3-的离子半径小于Z3+的离子半径 | |
| C． | 元素Y的最高正价与最低负价绝对值之和为8 | |
| D． | 元素W的气态氢化物的稳定性比Q的强 |
13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径：M-＞Z2-＞Y- | |
| B． | 气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M | |
| C． | Z元素形成的氧化物都是共价化合物 | |
| D． | 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
| A． | AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 | |
| B． | AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- | |
| C． | 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大 | |
| D． | AgCl在相同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
10．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性甲比乙弱 | |
| C． | 阴离子的还原性甲比乙弱 | |
| D． | 甲的单质比乙的单质更易与氢气反应 |
7．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素 | |
| B． | 第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 | |
| C． | 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 | |
| D． | 第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数 |
8．一定温度下将1mol A和2mol B置于2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图I所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V正、V逆均减小，C的体积分数增大 | |
| B． | 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36 | |
| C． | 一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态 | |
| D． | 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小 |