如图所示.把电极Al.Mg插入C的溶液中设计原电池．(1)如果C溶液为稀硫酸.连接导线后电流表指针是否偏转 ,①如果不能形成原电池.则不需回答以下问题,②如果指针偏转.溶液中阳离子移动方向为从到 .正极反应为 ,负极反应为．(2)如果C溶液为稀氢氧化钠.连接导线后电流表指针是否偏转 ,①如果不能形成原电池.则不需回答以下问题,②如果指针偏转.电子移动� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，把电极Al、Mg插入C的溶液中设计原电池．
（1）如果C溶液为稀硫酸，连接导线后电流表指针是否偏转

（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原电池，则不需回答以下问题；
②如果指针偏转，溶液中阳离子移动方向为从

到

（填电极材料），正极反应为

；负极反应为

．
（2）如果C溶液为稀氢氧化钠，连接导线后电流表指针是否偏转

（填“是”或“否”）；
①如果不能形成原电池，则不需回答以下问题；
②如果指针偏转，电子移动方向为从

到

（填电极材料），正极材料为

．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）当电解质溶液为稀硫酸时，Mg易失电子作负极、Al正极，负极镁被氧化，正极上氢离子得电子发生还原反应；
（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能自发进行氧化还原反应，能构成原电池，Al作负极、Mg作正极．

解答： 解：（1）当电解质溶液为稀硫酸时，由于镁、铝都能与硫酸反应，且镁比铝活泼，Mg易失电子作负极、Al正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；则构成原电池，连接导线后电流表指针发生偏转，故答案为：是；
②镁电极为负极失电子到铝电极，故溶液中阳离子从Mg到Al；镁电极为负极发生氧化反应，电极方程式为Mg-2e^-=Mg²⁺，铝为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：Mg；Al；2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，则铝为负极，镁为正极，构成原电池，连接导线后电流表指针发生偏转，故答案为：是；
②Al为负极失电子到正极Mg电极，故答案为：Al；Mg；Mg．

点评：本题考查原电池原理，为高频考点，把握原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，注意不能直接利用金属活泼性判断负极，应从氧化还原反应的角度考虑，题目难度不大．