题目内容
Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（ ）
| A、Al | B、Mg |
| C、Na | D、三者产生的氢气一样多 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2Na～H2，2Mg～2H2，2Al～3H2，根据反应的方程式计算金属和氯化氢反应的定量关系分析判断．
解答：
解：若将三种金属各2mol分别投入1L 1mol/L的盐酸中，反应定量关系为：2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，生成氢气体积大小为，Na＞Mg=Al．
故选C．
故选C．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系．
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自然环境与人们的生活息息相关．人类不合理地开发和利用自然资源，会对环境造成破坏．寻找源头治理环境是当今化学工作者面临的重要任务．下列有关环境及环境保护方面的说法不正确的是（ ）
| A、重金属污染物，如汞、镉、铅、铬等对水体能造成污染，必须经过处理后才可排放 |
| B、生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，过多排放会引起赤潮、水华等 |
| C、向煤中加入适量石灰石，发生反应2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，可大大减少燃烧产物中SO2的量 |
| D、所有白色物质（如：白纸、白面、白布等）遗留在自然界都能引起白色污染 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+ |
| D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
近些年探测，海底“可燃冰”（天然气水合物）储量极为丰富，其开发技术亦日趋成熟．开发利用“可燃冰”将产生的环境效益有（ ）
①可取代一些核电站，减少核废料的污染 ②无CO2排放，减缓全球变暖速度
③可取代水电站，改善大气质量 ④部分替代煤和石油，减轻对大气的污染．
①可取代一些核电站，减少核废料的污染 ②无CO2排放，减缓全球变暖速度
③可取代水电站，改善大气质量 ④部分替代煤和石油，减轻对大气的污染．
| A、①② | B、①④ | C、①③ | D、②④ |
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、强酸性溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- |
| C、加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、在含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ |
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g）△H=-Q（Q=197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol?L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、达到平衡时，再充入1mol X，该反应的Q变大 |
| B、用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L?min） |
| C、再向容器中充入1molZ，达到新平衡，反应速率v（X）：v（Y）=2：1 |
| D、4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小 |
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（ ）
| A、原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+ |
| B、MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 |
| C、X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| D、MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1：2 |