题目内容
在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、NO3－、CO32－
B．K+、Na+、Br－、SO32－
C．K+、Na+、I－、SO42－
D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－
C
【解析】
试题分析：A、CO32－ 不能存在于强酸性溶液中，会反应生成二氧化碳；B、SO32－不能存在于强酸性溶液中，会反应生成二氧化硫；C、可能大量共存； D、CH3COO－不能存在于强酸性溶液中，会反应生成醋酸。答案选C。
考点：离子共存
小夫子全能检测系列答案(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差(t2－t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.6 | 3.5 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.1 | 2.0 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。
(10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验编号 | 0.01mol·L－1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol·L－1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol·L－1 MnSO4溶液 | 反应温度 /℃ | 反应时间 |
I | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
II | ____mL | ____mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
III | ____mL | __ _mL | ___mL | 0 | 50 | 30 |
IV | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
已知：反应的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至___ ___ __时记时结束。
（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究________对反应的影响。
（4）请配平上面的化学方程式：
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
