Question

（6分）在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0 mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：

（1）该氨水溶质的质量分数ω是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）

（2）1 L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3计，计算结果取整数。）

 

Answer 1

（6分）

【解析】
（1）该氨水溶质的质量分数ω为：

ω=C×M/(1000×ρ)=12×17/(1000×0.915)=0.223=22.3％ (3分）

（2） 设吸收X L体积的NH3

则c=(X/22.4)/[ (1000+17X/22.4)/(0.915×1000)]=915X/(22400+17X)=12

x=378 L (3分）

【解析】

试题分析：（1）由c=得ω=C×M/(1000×ρ)代入数据得12×17/(1000×0.915)=0.223=22.3％

（2） 设吸收X L的NH3 则NH3的物质的量为X/22.4mol 溶液的质量为17X/22.4+1000g ，溶液的体积为（17X/22.4+1000）g/(0.915g·cm-3×1000)L，可知c=(X/22.4)/[ (1000+17X/22.4)/(0.915×1000)]=12mol/L ,解得x=378L 。

考点：物质的量浓度与质量分数的关系