题目内容

如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是

A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 g

C．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g

 

D

【解析】

试题分析：锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，锌做原电池的负极，铜做正极，转移0.2mol电子，锌片溶解6.5g，铜片上析出氢气为0.2g，故答案选D.

考点：原电池

 

练习册系列答案
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在强酸性溶液中能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、NO3－、CO32－

B．K+、Na+、Br－、SO32－

C．K+、Na+、I－、SO42－

D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－

 

（8分）（1）在标准状况下，4．8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；

（2）等质量的甲烷与铵根所含的电子数之比___ ___，质子数之比 。

 

鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

 

（14分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：_____________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是 ，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： 。

 

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

 

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

下列叙述中正确的是

A．黑磷比白磷稳定

B．黑磷与白磷互为同分异构体

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

D．白磷转化为黑磷是吸热反应

 

在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

 

如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理 是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速 变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性

④乙醇能燃烧 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A．②⑤ B．②③ C．①③ D．①④

 

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