题目内容

7．黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和锌（Zn）的合金．

分析 黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金．

解答 解：黄铜是铜和锌的合金，故答案为：锌（Zn）．

点评 本题考查合金的概念及其重要应用，难度不大，注意黄铜是铜和锌的合金．

练习册系列答案
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17．已知：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）

（1）实验室制备C常用的物质是NH4Cl和Ca（OH）2，反应②的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为$\frac{2}{3}$mol
（3）反应⑥的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（4）实验室中保存I的方法是保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
18．25℃时，水的电离被制，且溶液pH＞7的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液B．0.1 mol•L-1NaCl溶液
C．0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液
15．写出下列反应的化学方程式：
①将一小块钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②苛性钠腐蚀玻璃：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
③氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．
2．下列各组离子中能大量共存的是（　　）
A．K +、SiO32-、OH -、Na +B．Na +、H +、CO32-、SO42-
C．K +、H +、SiO32-、Cl -D．OH -、Na +、HCO3-、Cl -
12．下列热化学方程式或说法，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为 890 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）；△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
19．要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（　　）
A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰
16．只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4）3四种溶液，这种试剂是（　　）
A．AgNO3B．HClC．BaCl2D．NaOH
17．植物中山茶花，石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强，在实验室制取Cl2时，尾气一般要沿NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（　　）
A．氯气不与石灰水反应
B．Ca（OH）2能溶于水，澄清石灰水Ca（OH）2的含量少，吸收的尾气也很少
C．氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCl2难溶于水
D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而边浑浊

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