Question

12．下列热化学方程式或说法，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为 890 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）；△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
• D． 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

Answer 1

分析 A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成的水为液体；
B.0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，反应是可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol；
C．液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
D．反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定；

解答 解：A.1mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水 放出的热量为890kJ，所以CH₄的燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890 kJ/mol，故A错误；
B．相同条件下0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，反应是可逆反应生成的氨气的物质的量小于1mol，反应焓变数值大于19.3 kJ/mol，则生成2mol氨气反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g）；△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B错误；
C．液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故C错误；
D．从热化学方程式H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反应放热，即2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应热、离子方程式、可逆反应，难度中等，注意燃烧热、中和热概念分析，根据反应物的量书写离子方程式，为易错点、难点．