X.Y.Z.M.W为五种短周期主族元素.X.Y.Z是原子序数依次递增的同周期元素.且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性,W的质子数是X.Y.Z.M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是( )A．简单的离子半径:W＞Z＞Y＞XB．五种元素中只有X存在同素异形体C．W和M形成的化合物是离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单的离子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	五种元素中只有X存在同素异形体
	C．	W和M形成的化合物是离子化合物
	D．	工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质

分析 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性，则Y为N元素，M为H元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子，则均为第二周期元素，X为C，Z为O；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，W的质子数为（6+7+8+1）×$\frac{1}{2}$=11，可知W为Na，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为O，M为H，W为Na，
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：X＞Y＞Z＞W，故A错误；
B．C、N、O均存在同素异形体，故B错误；
C．W和M形成的化合物NaH，只含离子键，是离子化合物，故C正确；
D．W为Na，工业上利用电解熔融NaCl得到Na，W和Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，故D错误；
故选C．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、质子数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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2．

铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
Cu（NH₃）₄SO₄水溶液$→_{过滤}^{通入SO_{2}}$NH₄CuSO₃白色沉淀$→_{微热、过滤}^{足量10mol．L-1硫酸}$超细铜粉
①铜元素位于周期表ds区；Cu⁺的基态价电子排布图

；NH₄CuSO₃中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（元素符号表示）．
②SO₄^2-中心原子的杂化方式为sp³，SO₃^2-的价层电子互斥模型为四面体形．
（2）请写出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式2Cu（NH₃）₄²⁺+3SO₂+4H₂O=2NH₄CuSO₃↓+6NH₄⁺+SO₄^2-．
（3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体．
①下列说法正确的是c．
a．因NH₃和H₂O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu（NH₃）₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因一水合硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度较小．
（4）如图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则晶胞中铜原子的配位数为12，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为：$\frac{2.56×1{0}^{32}}{ρ{a}^{3}}$ mol^-1．

3．写出化合物D（C₈H₇NO）同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式
①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）
②¹HNMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

．

20．锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（　　）

	A．	加热可加快反应速率		B．	增大稀硫酸的浓度可加快反应速率
	C．	粉碎锌粒可加快反应速率		D．	提高锌的纯度可加快反应速率

7．Fe为26号元素，属于第四周期，最外层有2个电子．Fe³⁺最外层的电子数则为（　　）

	A．	可用长颈漏斗分离汽油和水的混合液
	B．	酒精灯使用不当引起少量酒精在桌上燃烧时，立即用湿布盖灭
	C．	给盛有液体的试管加热时，要不停地移动试管
	D．	洗净的锥形瓶和容量瓶可用烘箱烘干

4．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	小苏打可用作糕点的膨化剂
	B．	“地沟油“经过加工处理可用来制肥皂
	C．	多地花重金购买“雾霾消除车“，从根本上缓解了雾霾问题
	D．	装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性物质会导致室内空气污染

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	60g丙醇含有的共价键数目为10N_A
	B．	常温常压下，4.4gCO₂与N₂O混合气体中含有的原子数为0.3N_A
	C．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A
	D．	80ml10mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，产生Cl₂的分子数为0.2N_A

1．

向盛有10mL1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若10mL1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol（列式计算）

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