题目内容

19．以惰性电极电解AgNO3溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Ag的质量为（　　）
A．1.08 gB．1.28 gC．2.16 gD．4.32 g

分析 惰性电极电解AgNO3的溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电，利用离子的放电顺序来确定阳极上产生的气体是氧气，根据电子守恒来确定阴极上析出金属银的量的多少．

解答 解：惰性电极电解AgNO3的溶液，阳极上的反应为：4OH-→4H2O+O2↑+4e-，当阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，转移电子是：0.0400mol，阴极上的电极反应为：Ag++e-═Ag，当转移电子是0.0400mol时，析出Ag的质量m=0.0400mol×108g/mol=4.32g．
故选D．

点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电子守恒思想在解题中的应用，可以根据教材知识来回答，难度不大．

练习册系列答案
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7．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是Al．
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是途径②．由AlCl3溶液获得AlCl3晶体的方法是将溶液低温蒸发浓缩过滤，所得固体在氯化氢的氛围里蒸干．
（3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
（4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用离子方程式表示）．
（5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次．若测定结果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加热温度过高              b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却      d．胆矾晶体部分风化
e．加热时胆矾晶体飞溅出来    f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
10．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg＞Al＞Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快
（1）该同学的实验目的是比较反应物本身的性质对反应速率的影响；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积（或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短）可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用（或催化剂）的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B．
A．硫酸钾  B．硫酸锰  C．氯化锰  D．水．
7．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是：（CH3）2C═C（CH3）2．
（2）框图中①、③、⑥属于加成反应．
（3）C的结构简式是．
（4）写出由D→E的化学方程式；；写出由E-F的化学方程式．
14．A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：
①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式．
②B与D组成的三原子分子的结构式为O=C=O．
③A与C组成的化合物分子的电子式为．
④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为（NH4）2CO3，属离子（离子、共价）化合物．
4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．Z一定是活泼的金属元素
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．Y的气态氢化物最稳定
D．Z单质可与盐酸反应置换出氢气
11．在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（　　）
A．R为ⅤA族元素
B．R的氢化物的水溶液属于强酸
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
D．R2在常温常压下一定是气体
8．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

请回答下列问题：
（1）用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）写出反应类型：F→G酯化反应，I→J还原反应．
（3）写出反应C→D的化学方程式：．
写出反应F→H的化学方程式：．
（4）物质L的结构简式为：．
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有21种．
i．能发生水解反应       
ii．能发生银镜反应
写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的物质的结构简式．
9．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A比较金属性：Mg＞Al往盛同浓度同体积的盐酸的两试管中分别加入Mg条和Al粉
B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C比较氧化性：Fe3+＞I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D配制1.0mol/L的NaOH溶液称取4g NaOH晶体溶于100mL蒸馏水中
A．AB．BC．CD．D

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