Question

在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。

	反应前各物质的物质的量/mol
A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

下列说法正确的是（     ）

A．乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)

B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D． 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】乙容器相当于是1molA和3molB，所以甲和乙是等效的，D正确。平衡时甲容器中A的物质的量为0.4mol，则乙容器中，消耗C是0.8mol，所以C的反应速率是0.8mol÷2L÷5min＝0.08mol/(L·min)，A不正确。丙容器相当于2molA和6molB，由于正反应是体积减小的可逆反应，所以平衡时丙中A的浓度小于甲中的2倍，B不正确。平衡常数和温度有关系，所以丙和甲中平衡常数是相同的，C不正确。答案选D。