Question

在三个2L恒容的密闭容器中，保持温度相同，分别发生反应A（g）+3B（g）=2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol． 反应前各物质的物质的量/mol A B  C 甲 1 3 0 乙 0 0 2 丙 1.5 4.5 1 下列说法正确的是（　　）

A．乙中5 min内C的反应速率为0.08 mol/（L?min）

B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

Answer 1

分析：A、A（g）+3B（g）=2C（g），反应起始量C为2mol，转化为起始量为A1mol，B3mol，和甲达到相同的平衡状态，依据平衡状态甲中A为0.4mol，可知消耗A为0.6mol，达到平衡ABC的物质的量分别为0.4、1.2mol、1.2mol，C中5min内的反应速率可以依据消耗C的量计算得到；
B、丙中起始量投料相当于ABC分别为2mol、6mol、0mol相对于甲容器来说平衡右移；
C、平衡常数岁温度变化，不随浓度变化；
D、甲乙反应分别从正反应方向和逆反应方向进行，反应达到平衡后为等效平衡；

解答：解：A、平衡时甲乙两容器中A、B、C的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、1.2 mol，乙中5 min内C的反应速率为

2mol-1.2mol

2L×5min

=0.02 mol/（L?min），故A正确；
B、丙中初始加料相当于A、B、C分别为2 mol、6 mol、0 mol，相对于甲容器来说，平衡右移，丙中A的浓度比甲中的2倍小，故B错误；
C、温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；
D、甲容器和乙容器反应分别从正反应方向和逆反应方向进行，反应达到平衡后为等效平衡，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，注意等效平衡的分析判断，化学反应速率的计算，题目难度中等．