Question

氢气、甲烷的热化学方程式分别为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-89.3kJ?mol-1将氢气、甲烷按一定比例混合，所得气体密度是相同条件下氮气密度的一半，则9.8g该混合气体完全燃烧放出的热量为（　　）

• A、28.58kJ
• B、82.16 kJ
• C、53.58 kJ
• D、89.3 kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：设氢气的质量为x，物质的量为

x

2

mol，则甲烷的质量为9.8g-x，物质的量为

9.8g-x

16

mol，混合气体的摩尔质量为

9.8g

x 2 mol+ 9.8g-x 16 mol

，根据相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比求出质量，然后根据热化学方程式求出反应放出的热量．

解答： 解：设氢气的质量为x，物质的量为

x

2

mol，则甲烷的质量为9.8g-x，物质的量为

9.8g-x

16

mol，混合气体的摩尔质量为

9.8g

x 2 mol+ 9.8g-x 16 mol

，气体密度是相同条件下氮气密度的一半，即

9.8g

x 2 mol+ 9.8g-x 16 mol

=14，解得：x=0.2g，则氢气、甲烷的质量分别为0.2g，9.6g，物质的量为0.1mol，0.6mol，由氢气、甲烷的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O可知0.1mol氢气燃烧放出的热量

571.6kJ

2

×0.1=28.58kJ，0.6mol甲烷燃烧放出的热量为89.3kJ×03.58.6=53.58kJ，共放出热量为28．kJ+53.58kJ=82.16 kJ，故选B．

点评：本题考查了反应中热量的计算、侧重于对基础知识综合应用的考查，题目难度中等．