题目内容
(1)火箭推进器中有燃料肼(N2H4)和液态双氧水,它们反应产生氮气和水蒸气并放出热.已知:0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气,放出256.6kJ的热量.该反应的热化学方程式为
(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 .
(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式
考点:有关反应热的计算,热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)反应方程式为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O,根据0.4mol液态肼放出的热量,计算1mol液态肼放出的热量,进而写出热化学方程式;
(2)依据质量换算物质的量,结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量,依据热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和反应焓变写出.
(2)依据质量换算物质的量,结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量,依据热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和反应焓变写出.
解答:
解:(1)反应方程式为:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量,则1mol液态肼放出的热量为
=641.5kJ,所以反应的热化学方程式为:N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol,
故答案为:N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol;
(2)当10kg丁烷完全反应物质的量
=
mol,完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×105kJ,2mol丁烷完全反应放热=
=5800KJ,依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热,书写的热化学方程式为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol,
故答案为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol.
| 256.6kJ |
| 0.4 |
故答案为:N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol;
(2)当10kg丁烷完全反应物质的量
| 10000g |
| 58g/mol |
| 10000 |
| 58 |
| 2×5×105 | ||
|
故答案为:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol.
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用,题目难度不大,注意热化学方程式与化学方程式的区别,注意焓变计算和物质聚集状态的标注.
练习册系列答案
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下列变化不能说明发生了化学变化的是( )
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