Question

在一定条件下CO、CH₄燃烧的热化学方程式分别为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283kJ?mol^-1；CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂0（1），△H=-890kJ?mol^-1．现有标准状况下89.6L由 CO和CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放出2953kJ的热量，求混合气体中CO、CH₄两种气体的物质的量之比．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据n=

V

Vm

计算气体总的物质的量，再结合热化学方程式中焓变和方程式系数的关系计算．

解答： 解：标准状况下89.6L由 CO和CH₄组成的混合气体，n=

V

Vm

=

89.6L

22.4mol/L

=4mol，
根据CH₄和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283kJ?mol^-1；
②CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂0（1），△H=-890kJ?mol^-1，
令CO和CH₄的物质的量分别为xmol、ymol，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283kJ?mol^-1
1                             283.0KJ
x                              283x KJ
CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂0（1），△H=-890kJ?mol^-1，
1                                        890.0KJ
y                                        890y KJ
则x+y=4；
283x+890y=2953kJ，
解得x=1mol、y=3mol，
则CO与CH₄的体积比为1：3，
故答案为：1：3．

点评：本题考查反应热的有关计算，题目难度中等，关键是根据化学方程式理顺物质的量与放出的热量之间的关系．