题目内容
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（ ）
A、c（Ba2+）=c（SO42-）=
| ||
| B、c（Ba2+）?c（SO42-）＞Ksp，c（Ba2+）=c（SO42-） | ||
| C、c（Ba2+）?c（SO42-）=Ksp，c（Ba2+）＞c（SO42-） | ||
| D、c（Ba2+）?c（SO42-）≠Ksp，c（Ba2+）＜c（SO42-） |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO4（s）?Ba2++SO42-；若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则Ksp=[Ba2+]?[SO42-]，饱和溶液中[Ba2+]=[SO42-]，加入氯化钡溶液增大钡离子浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，硫酸根离子浓度减小，溶度积常数随温度变化，不随浓度改变．
解答：
解：A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；
B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，温度不变，溶液中的溶度积常数不变，故B错误；
C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中的溶度积常数不变，故C正确；
D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；
故选C．
B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，温度不变，溶液中的溶度积常数不变，故B错误；
C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中的溶度积常数不变，故C正确；
D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的建立和影响因素判断，注意溶度积随温度变化是分析解题关键，题目较简单．
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难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应生成．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是（ ）
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| B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂 | ||||
C、2CuH+3Cl2
| ||||
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有下列六种不饱和烃：①CH2═CH-CH═CH2②
③
④
⑤CH3-C≡CH⑥CH3-C≡C-CH3
已知：CH2=CH-CH=CH2+HC
．若要合成
，则下列所选原料正确的是（ ）
③④⑤CH3-C≡CH⑥CH3-C≡C-CH3已知：CH2=CH-CH=CH2+HC
| △ |
．若要合成，则下列所选原料正确的是（ ）| A、①② | B、①⑥ | C、②⑥ | D、②③ |
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| A、N元素的非金属性比Cl元素弱 |
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| C、11.2 g |
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其工业合成路线如下：