Question

6．在原子序数为1～18号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：（填元素符号或化学式）
（1）与水反应最剧烈的金属是Na；
（2）原子半径最小的元素是H；
（3）常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是Al₂O₃；
（4）气态氢化物最稳定的是HF；
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是NaOH．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，金属与水反应越剧烈；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小；
（3）氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸又能溶于强碱；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（5）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，Na的金属性最强，与水反应最最剧烈，故答案为：Na；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故答案为：H；
（3）Al₂O₃属于两性氧化物，能溶于强酸又能溶于强碱，故答案为：Al₂O₃；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，F元素非金属性最强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（5）Na的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强，故答案为：NaOH．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．