题目内容
9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（ ）①加少量CH3COONa固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
分析 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，醋酸浓度越大，其电离程度越小，要使CH3COOH的电离程度增大，则应该使醋酸的浓度减小，据此结合影响弱电解质的电离平衡的因素进行判断．
解答 解：①加少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡性质逆向移动，则醋酸的电离程度减小，故①错误；
②弱电解质的电离过程为吸热反应，升高温度，电离平衡向着正向移动，则醋酸的电离程度增大，故②正确；
③加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，则醋酸的电离程度减小，故③错误；
④加水，醋酸浓度减小，则醋酸的电离程度增大，故④正确；
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，注意弱电解质的电离为吸热过程，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
17．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1 |
14．下列事实得出的结论正确的是（ ）
| 事实 | 结论 | |
| A | HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl | 非金属性：Cl＞S |
| B | N2比白磷稳定得多 | 非金属性：P＞N |
| C | 在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K | 金属性：Na＞K |
| D | 工业上电解Na2AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al | 金属活动性：Na＞Al |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
运用碳及其化合物的性质，完成下列小题：
1．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| D． | 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
18．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH | |
| B． | pH=11的溶液中：Na+、CO32-、NH3•H2O | |
| C． | 中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2- | |
| D． | FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42- |