题目内容
19．（1）现有①盐酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质 中，属于盐的是（填序号，下同）④，属于酸性氧化物的是⑦，能导电的 是①⑤⑥⑧，属于电解质的是④⑤．（2）有下列三个反应：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
在反应 c 中，若被氧化的 HCl 为 1.5mol，则转移的电子数是1.5NA个．
（3）12.4g Na2X 含有 0.4mol Na，Na2X 的摩尔质量为62g/mol，X 的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．
分析 （1）盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物；
酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物；
物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）①氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此分析三个反应中的关系得到；
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol计算；
（3）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量，根据Na2X相对原子质量来确定分子式．
解答 解：（1）④纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
⑦三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物；
①盐酸⑤熔融的氢氧化钠和⑧澄清石灰水含有自由移动的离子，能够导电；⑥水银含有自由电子能够导电；
④纯碱⑤熔融的氢氧化钠水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
故答案为：④；⑦；①⑤⑥⑧；④⑤；
（2）①氧化剂的氧化性大于氧化产物，则
a.2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂FeCl3 ，氧化产物I2，氧化性FeCl3 ＞I2，
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂Cl2，氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，
c.2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂KMnO4，氧化产物Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2，
氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3，
故答案为：KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中被氧化10molHCl电子转移10mol，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA，
故答案为：1.5NA；
（3）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；
摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62；
钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16；
X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，
故答案为：62g/mol；16；Na2O．
点评 本题主要考查了物质的分类、氧化还原反应、物质的量的计算，题目难度不大，注意质量守恒定律、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量等概念的运用，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．
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| A． | K+、Fe2+、NO3-、Cl- | B． | Na+、Fe3+、SCN-、SO42- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、AlO2- | D． | Al3+、Na+、C1-、SO42- |
| A． | 1 mol任何气体的体积都约为22.4L | |
| B． | 将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合时物质的量浓度为1 mol/L | |
| C． | 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液时物质的量浓度为1 mol/L | |
| D． | 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol |