题目内容
区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是
A．布朗运动 B．电泳 C．胶体聚沉 D．丁达尔效应
三氧化二镍(Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2 在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A．可用铁作为阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl－ －2e－===Cl2↑
D．1 moL 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了0.5 moL电子
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1） 在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。
（2） 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3） 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）
（4） 反应④的离子方程式是__________________________________。
（5） 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）， 同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 _________________________。
根据题目要求书写化学用语：
（1）碳酸氢钠的电离方程式 。
（2）钠和水反应的离子方程式 。
（3）符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式 。
（4）请配平如下的化学方程式：
K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
浓盐酸在上述反应中体现的性质有
A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．既有氧化性又有还原性
下列反应中水只做氧化剂的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2↑
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 数目为 NA
右图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。
（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol/L；
（2）某同学欲用此浓盐酸和蒸馏水配置480mL 浓度为0.4mol/L 的稀盐酸。
①配置稀盐酸时，可供选用的仪器有：
A胶头滴管 B玻璃棒 C烧杯 D药匙 E量筒 F托盘天平 G容量瓶
完成该实验所需的仪器是 （填序号），期中所需G 的规格是 mL；
②操作步骤包括：计算、 、稀释、转移、 、定容、摇匀，此过程中玻璃棒的作用是 、 ；
③实验结束后，发现所配置的溶液浓度偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．配置前容量瓶中有少量水
B．定容时仰视观察液面
C．摇匀后液面下降，又加入少量水
下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．CaO + H2O = Ca(OH)2
B．NaH + H2O = NaOH + H2↑
C．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
D．2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑
Ca(OH)2的摩尔质量是
A．57g B．57g/mol C．74g D．74g/mol
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(Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法
制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2 在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
