Question

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

 

．
（2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是

 

．
（3）元素⑦的氢化物电子式为

 

，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是

 

（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

 

和

 

．①和⑨两元素形成化合物的化学式为

 

，该化合物灼烧时焰色为

 

，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为

 

．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，
（1）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
（2）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（3）元素⑦的氢化物为水，可与钾发生反应生成氢氧化钾和氢气；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和高溴酸；①和⑨两元素形成化合物为NaBr，溶液可与氯气反应；
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物的反应为氢氧化钠和氢氧化铝的反应．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，
（1）①②⑤的最高价氧化物对应水化物分别是KOH、NaOH、Al（OH）₃，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据金属性的递变规律可知，金属性：K＞Na＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Al（OH）₃，
故答案为：KOH；
（2））②③④中形成的简单离子分别为K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大可知，离子半径K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（3）元素⑦的氢化物为水，电子式为，可与钾发生反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：； 2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HBrO₄；①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应呈黄色，溶液可与氯气反应，反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案为：NaOH；HBrO₄；NaBr；黄色；Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物的反应为氢氧化钠和氢氧化铝的反应，化学方程式为NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答．