题目内容

从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物．现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②新制Cu（OH）2；③Ag（NH3）2OH；④H2/Ni，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（　　）
A、①②B、②③C、③④D、①④
考点：有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：由图中结构可知，该物质中含有-C=C-（双键能被高锰酸钾溶液氧化、能发生加成反应），-CHO（醛基与新制氢氧化铜溶液反应），即结合烯烃和醛的性质来解答．
解答： 解：①碳碳双键、醛基均能被酸性高锰酸钾氧化，故①选；
②该物质中含有醛基，能与新制Cu（OH）2反应生成氧化亚铜沉淀，双键不能与其反应，故②不选；
③该物质中含有醛基，能发生银镜反应，银铵溶液不能与双键反应，故③不选；
④碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，故④选；
故选D．
点评：本题考查有机物的官能团和性质，注意与所有官能团反应，熟悉烯烃和醛的性质是解答的关键，题目难度不大
练习册系列答案
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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H5      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
A、①②B、②③
C、②③④D、①②③
某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图1装置（夹持仪器省略）：

（1）实验需要大约100mL的1：1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、
 
、
 
，配制过程
 
．
（2）图1中装置A的作用是
 
．
（3）若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
C：
 
    D：
 
     E：品红溶液    F：NaOH溶液
若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：
C：空瓶           D：
 
     E：
 
   F：NaOH溶液
写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式
 
．
（4）亚硫酸钠易被氧化，在下列图3方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如图2，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义：
 
．
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜． 请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池正极反应式为
 
．
（2）石墨电极（C）的电极反应式为
 
．
（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为
 
 L．
（4）丙中两根铜丝电极的质量均为64g，电解质为500mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液．电解一段时间后，a端收集到1.12L气体（标准状况下），取出电极，对电极进行干燥并称重，测得b电极的质量减少6.4g．求此时所得溶液的物质的量浓度．
化学实验是研究物质性质的基础．
（1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是
 
（填序号）．
A．用铁坩埚加热CuSO4?5H2O晶体测定结晶水质量分数
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂．
（2）某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度．
实验方案：
ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol?L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；
ⅲ．记录数据，消耗KMnO4（H2SO4酸化）溶液体积Vml，计算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）
 
（填字母序号）．

②达到滴定终点时现象是：
 
．SO32-的浓度的表达式为：
 
．
（3）、已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全，据此判断下列叙述正确的是：
 

A、BeCl2 溶液的 pH＜7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be（OH）2
B、Na2BeO2 溶液的 pH＞7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
C、Be（OH）2 既能溶解于盐酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na2BeO2 溶液中守恒关系有：CNa++CH+=2C BeO22_+C OH-+C H2BeO2
E、Li、Be、B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素．
有机化合物键线式的特点是以表示键，每个拐点和端点均有表示一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示．
（1）写出该有机化合物的分子式
 
；
（2）当该有机化合物发生一氯取代时，能生成
 
种同分异构体；
（3）该有机化合物属于
 
．
某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．
他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
实验方案实验操作实验现象结论
方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液．
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液		①出现白色沉淀．②无明显现象白色物质为Na2CO3
请回答下列问题：
（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式
 
．
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
 
．
（3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
 
．
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为
 
．
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
 
．
下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
 
．
（2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
 
．
（3）元素⑦的氢化物电子式为
 
，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是
 

（4）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
 
和
 
．①和⑨两元素形成化合物的化学式为
 
，该化合物灼烧时焰色为
 
，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
 
．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
 
．
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A、CaO+CO2=CaCO3
B、CH3CH2OH+3O2 
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
C、灼热的木炭与CO2的反应
D、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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