题目内容
银锌（Ag-Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH．其电池总反应式为Ag2O+Zn+H2O
2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极 |
| B、充电时阴极的电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH- |
| C、放电时正极附近的pH逐渐减小 |
| D、充电时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应；充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，阳极上银失电子发生氧化反应，根据氧化银和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
解答：
解：A．放电时，氧化银得电子发生还原反应，所以Ag2O参与反应的电极为正极，故A错误；
B．充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，所以该电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故B正确；
C．放电时，正极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以正极附近溶液的PH增大，故C错误；
D．根据电池反应式知，充电时时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子，故D正确；
故选BD．
B．充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，所以该电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故B正确；
C．放电时，正极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以正极附近溶液的PH增大，故C错误；
D．根据电池反应式知，充电时时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极反应、正负极和阴阳极的判断即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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②钠的熔点较低
③钠与水反应在时要放出热量
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