题目内容
写出由Zn、O2、NaCl溶液构成的原电池电极反应式 ．
考点：电极反应和电池反应方程式
专题：
分析：Zn、碳棒在NaCl溶液中与空气中的氧气形成原电池，发生吸氧腐蚀，负极为锌发生氧化反应，正极为碳棒，发生还原反应．
解答：
解：Zn、碳棒在NaCl溶液中与空气中的氧气形成原电池，发生吸氧腐蚀，负极为锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；
正极为碳棒，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；O2+4e-+2H2O=4OH-；
正极为碳棒，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；O2+4e-+2H2O=4OH-；
点评：本题考查了原电池电极反应式的书写，明确原电池共作原理是解题关键，注意在氯化钠溶液中，锌发生吸氧腐蚀，正极放电物质为氧气，题目难度中等．
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将下列各物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是（ ）
| A、Na2CO3，NaAlO2，NaOH |
| B、AlCl3，K2SO4，HCl |
| C、CaCl2，Na2CO3，NaOH |
| D、AlCl3，Ba（OH）2，HNO3 |
有M、N两种溶液，各含有下列12种离子中的6种，且所含离子各不相同：Al3+、Na+、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-．已知每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（ ）
| A、若溶液M呈强酸性，则N中一定含有OH-、NO3- |
| B、若溶液N呈强酸性，则N中一定含有Al3+、可能含有Na+ |
| C、若溶液N无色，则N中一定不含有Fe3+、Cl-，且溶液M有强氧化性 |
| D、常温下，若M、N两溶液混合后pH=7，则至少生成三种沉淀 |
有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：下列有关叙述正确的是（ ）
| A、配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水 |
| B、将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液 |
| C、如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗 |
| D、最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物 |