题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | ||||
| B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
C、用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、铅蓄电池放电时的负极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．磁性氧化铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、NO、H2O；
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；
D．铅蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应．
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；
D．铅蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应．
解答：
解：A．磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H2O，离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．用石墨电极电解氯化镁溶液，离子方程式：2Cl-+2Mg2++2H2O
Cl2↑+H2↑+2Mg（OH）2↓，故C错误；
D．铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb-2e-+SO4 2-=PbSO4，故D错误；
故选：B．
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．用石墨电极电解氯化镁溶液，离子方程式：2Cl-+2Mg2++2H2O
| ||
D．铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb-2e-+SO4 2-=PbSO4，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质、原电池、电解池的工作原理是解题关键，选项BD为易错选项．
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