Question

已知海水中含有的离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-，利用如图装置进行实验探究，下列说法正确的是（　　）

• A、X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑
• B、X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁
• C、X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法
• D、X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl^-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：X为锌棒，K置于M，形成原电池，锌较活泼，应为负极，铁为正极；X为碳棒，K置于N，为电解装置，X为阳极，铁为阴极，阳极上还原性强的阴离子先失电子，结合原电池和电解池的工作原理解答该题．

解答： 解：A．X为锌棒，K置于M，形成原电池，电解质溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，铁电极上发生的反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故A错误；
B．X为锌棒，K置于M，形成原电池，锌较活泼，应为负极，铁为正极，外电路电流方向是从铁到X，故B错误；
C．X为碳棒，K置于N，为电解装置，铁为阴极，电源提供电子，铁被保护，难以腐蚀，为外加电流的阴极保护法，故C正确；
D．X为碳棒，K置于N，X为阳极，阳极上还原性强的先失电子，则在X电极周围首先失电子的是Br^-，故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于电化学原理和金属的腐蚀与防护知识，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写．