题目内容

根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（　　）
A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂
B、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C、浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀
考点：盐类水解的应用,金属的电化学腐蚀与防护,硝酸的化学性质,二氧化硫的污染及治理,浓硫酸的性质
专题：化学应用
分析：A、明矾在溶液中溶解后的铝离子水解生成具有吸附悬浮杂质作用的氢氧化铝胶体；
B、氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，在空气中氧化为硫酸钙，起到脱硫作用；
C、铁与铝常温下在浓硫酸、浓硝酸溶液中发生钝化现象，阻止反应进行；
D、铜和铁在电解质溶液中形成原电池，铁做负极失电子被腐蚀．
解答： 解：A、明矾在溶液中溶解后的铝离子水解生成具有吸附悬浮杂质作用的氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质，故A正确；
B、氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，在空气中氧化为硫酸钙，起到钙基固硫的作用，能起到脱硫作用，故B正确；
C、铁与铝常温下在浓硫酸、浓硝酸溶液中发生钝化现象，阻止反应进行，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，故C正确；
D、铜和铁在电解质溶液中形成原电池，铁做负极失电子加快船体腐蚀，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了盐类水解应用，钙基固硫原理，钝化现象和原电池原理的应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Fe3+、OH-、SO42-
组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（　　）
A、10种B、20种
C、30种D、40种
用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（　　）
A、AgNO3溶液
B、HCl溶液
C、NaCl溶液
D、稀NaOH溶液
常温时，若水溶液中由水电离产生的c（OH-）为1×10-11，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A、Al3+、Na+、Cl-、N
O
-
3
B、K+、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S
O
2-
4
C、Na+、K+、Al
O
-
2
、Cl-
D、Na+、K+、N
O
-
3
、Cl-
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++2SCN-═Fe（SCN）2
下列离子方程式中，不能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O
C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应．
①A的化学式
 
、B的俗名
 
；
②反应II的离子方程式是
 
．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅱ的离子方程式是
 
；
②反应Ⅲ的离子方程式是
 
；
③检验B中阳离子的方法
 
．
化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
B、为防止电池中的重金属和酸碱等污染土壤和水体，应积极开发废电池的回收利用技术
C、当今社会用量最大的合金是镁铝合金
D、工业上用H2还原MgCl2的方法制取金属镁

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