Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分：
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第

 

周期第

 

族．根据元素周期律，请你预测，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄

 

H₃PO₄（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第

 

族．
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：

 

．
（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为

 

．
A．硫  B．砷  C．硒  D．硅．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越弱；
（2）由NaH知，氢元素最低负价为-1价，而氢元素的最高正价为+1价，与第ⅣA族元素的化合价特点相似；
（3）第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al³⁺可与NH₃?H₂O反应产生Al（OH）₃沉淀；
（4）根据R元素的原子结构（电子层数）和RO₃，依据题给元素周期表可推知R元素为硒．

解答： 解：（1）N元素原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，处于第二周期第ⅤA族，P、As同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越弱，故酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案为：二；ⅤA；＜；
（2）由NaH知，氢元素最低负价为-1价，而氢元素的最高正价为+1价，与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族，
故答案为：ⅣA；
（3）第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al³⁺可与NH₃?H₂O反应产生Al（OH）₃沉淀，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）R元素的原子电子层数为4，处于第三周期，最高价氧化物的分子式为RO₃，最高化合价为+6，处于ⅥA族，依据题给元素周期表可推知R元素为硒，
故答案为：C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，侧重对基础知识的巩固．