题目内容
对铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出1mol氢气（ ）
| A、①③ | B、①④ | C、②③ | D、②④ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，在原电池中阴离子移向负极，据此分析．
解答：
解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子
65g 2g 2mol
x y 1mol
x=32.5g
y=1g
故选A．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子
65g 2g 2mol
x y 1mol
x=32.5g
y=1g
故选A．
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．
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| A、②和③ | B、②和① |
| C、③和① | D、④ |
有机物的
一氯代物共有（不考虑立体异构）
一氯代物共有（不考虑立体异构）| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
下列叙述正确的是（ ）
①Fe与S混合加热生成FeS2
②澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
④铵盐易分解，均可分解得到NH3
⑤过量的铜与浓硝酸反应可能有一氧化氮生成
⑥浓硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等气体，但不能干燥NH3、HI．
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②澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
④铵盐易分解，均可分解得到NH3
⑤过量的铜与浓硝酸反应可能有一氧化氮生成
⑥浓硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等气体，但不能干燥NH3、HI．
| A、①②④ | B、①②⑤ |
| C、⑤ | D、③⑤⑥ |
某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A、电极材料：Cu，Fe，电解质溶液：FeCl3 溶液 |
| B、电极材料：C，Fe，电解质溶液：Fe（NO3）3 溶液 |
| C、电极材料：Ag，Fe，电解质溶液：Fe2（SO4）3 溶液 |
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“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是（ ）
| A、利用生物质能就是间接利用太阳能 |
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| D、生物质能的缺点是严重污染环境 |
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| A、14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 |
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