题目内容
可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
| A、②和③ | B、②和① |
| C、③和① | D、④ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，据此分析解答．
解答：
解：反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，放电时锌失电子作负极、另一电极为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Br--2e-=Br2，故选A．
点评：本题考查原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子是解本题关键，会正确书写电极反应式，为学习难点．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、卤代烃在NaOH溶液加热时水解生成的有机物都是醇 |
| B、所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮 |
C、 与  互为同系物 |
| D、由摩尔质量相等的一元羧酸和一元醇形成的酯C9H18O2的同分异构体共有16种 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| B、自发反应一定是△S＞0，非自发反应一定是△S＜0 |
| C、△S＞0且放热的反应一定是自发反应 |
| D、非自发反应在任何条件下都不能实现 |
下列有关表述正确的是（ ）
| A、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| B、CaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1：2 |
| C、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有极性键的离子型化合物 |
| D、元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金属元素（包括稀有气体元素）的种数均为（8-n） |
下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代物种类最多的是（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH3CH2CH2CH3 |
D、 |
对铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出1mol氢气（ ）
| A、①③ | B、①④ | C、②③ | D、②④ |
关于卤素（用X表示）的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示 |
| B、HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强 |
| C、从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深 |
| D、X-离子的还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A、钠与Y可能形成Na2Y2化合物 |
| B、Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强 |
| C、W得电子能力比Q强 |
| D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |