题目内容
某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A、电极材料：Cu，Fe，电解质溶液：FeCl3 溶液 |
| B、电极材料：C，Fe，电解质溶液：Fe（NO3）3 溶液 |
| C、电极材料：Ag，Fe，电解质溶液：Fe2（SO4）3 溶液 |
| D、电极材料：Zn，Fe，电解质溶液：FeCl3 溶液 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．
解答：
解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A不选；
B．铁作负极，碳作正极，电解质为可溶性的硝酸铁，则符合题意，故B不选；
C．铁作负极，Ag作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，则符合题意，故C不选；
D．Zn作负极，Fe作正极，所以不能构成该条件下的原电池，故D选；
故选D．
A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A不选；
B．铁作负极，碳作正极，电解质为可溶性的硝酸铁，则符合题意，故B不选；
C．铁作负极，Ag作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，则符合题意，故C不选；
D．Zn作负极，Fe作正极，所以不能构成该条件下的原电池，故D选；
故选D．
点评：本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．
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用下列装置能达到有关实验目的是（ ）
A、 制备少量Cl2 |
B、 制取少量NH3 |
C、 制备Fe（OH）2 |
D、 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
下列有关表述正确的是（ ）
| A、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| B、CaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1：2 |
| C、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有极性键的离子型化合物 |
| D、元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金属元素（包括稀有气体元素）的种数均为（8-n） |
对铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出1mol氢气（ ）
| A、①③ | B、①④ | C、②③ | D、②④ |
二氧化硫通入到下列溶液中溶液均褪色，说明其具有漂白性的是（ ）
| A、酸性高锰酸钾溶液 |
| B、溴水 |
| C、滴有酚酞的NaOH溶液 |
| D、品红溶液 |
关于卤素（用X表示）的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、卤素单质与水反应均可用X2+H2O═HXO+HX表示 |
| B、HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强 |
| C、从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深 |
| D、X-离子的还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 |
已知溶液中水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、SO32-、Cl-、Na+、SO42- |
| C、NH4+、K+、NO3-、SO42- |
| D、Al3+、Cl-、Na+、HCO3- |
下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ）
| A、H2O、SO2 |
| B、BeCl2、CO2 |
| C、H2O、NH3 |
| D、NH3、CH2O |