Question

在NaHCO₃溶液中，C（H⁺）+C（Na⁺）=

 

．C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠放电电离和水解，其溶液中存在电离平衡和水解平衡，NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^--H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：在碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠放电电离和水解，其溶液中存在电离平衡和水解平衡，NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^--H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），根据物料守恒得C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），
故答案为：C（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）；C（Na⁺）．

点评：本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与电解质溶液浓度大小无关，与溶液中电解质种类多少无关，题目难度不大．