题目内容
室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变
C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7
【答案】
B
【解析】
试题分析：A、因为稀释温度不变，Kw不变，溶液中C(OH-）减小，故C(H+）会增大，错误；B、溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)为一水合氨的电离常数，温度不变，电离常数不变，正确；C、NH3·H2O的电离程度增大，但由于溶液的体积增大，c(OH-)减小，错误；D、再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，水解显酸性，pH＜7，错误。
考点：考查弱电解质电离的影响因素。
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在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。
（1）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先____________后____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
编号 | 离子浓度大小顺序 | 溶质的化学式 | 溶液的pH |
① | c( |
| pH＞7 |
② | c( | NH4Cl和NH3·H2O |
|
③ |
| NH4Cl | pH＜7 |
④ | c(Cl-)＞c(H+)＞c( |
| pH＜7 |
)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
)=c(Cl-)
)＞c(OH-)
kJ·mol-1
kJ·mol-1
。
CH3OH(g);CO的转化率（
）与温度、压强的关系如右图所示。