题目内容
已知，NaHCO3在200℃时可以分解为碳酸钠、水和二氧化碳，AgNO3加热至440℃时可分解为银、氧气和二氧化氮，硝酸可以溶解银，现有AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g，在500℃加热到不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液低温蒸干，得无水盐5.1g，原混合物中AgNO3的质量是 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：AgNO3与NaHCO3的混合物经过一系列的反应，最终得到的无水盐5.1g为硝酸银和硝酸钠，使质量发生改变的只有碳酸氢钠，根据质量守恒进行计算即可．
解答：
解：由题意可知，AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g，在500℃加热到不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液低温蒸干，得无水盐5.1g，最终产物为硝酸银和硝酸钠，使质量发生改变的只有碳酸氢钠，
硝酸钠摩尔质量为85g/mol，碳酸氢钠摩尔质量为84g/mol，增重0.02克，说明碳酸氢钠原本有0.02mol，所以原来硝酸银质量5.08g-0.02mol×84g/mol=3.4g，
故答案为：3.4g．
硝酸钠摩尔质量为85g/mol，碳酸氢钠摩尔质量为84g/mol，增重0.02克，说明碳酸氢钠原本有0.02mol，所以原来硝酸银质量5.08g-0.02mol×84g/mol=3.4g，
故答案为：3.4g．
点评：本题涉及化学方程式的有关计算知识，注意守恒思想和质量守恒的应用，难度不大．
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