题目内容
全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）
VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 |
| B、放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 |
| C、充电时，反应每生成2mol H+时电子转移数为2mol |
| D、放电时，正极反应为VO2++2H++e-═VO2++H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，电池的负极上是V2+（绿色）发生失电子的氧化反应，正极上是VO2+（黄色）发生得电子的还原反应，
充电时，阳极上VO2+失电子发生氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极上V3+发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应，根据原电池和电解池的工作原理知识来回答．
充电时，阳极上VO2+失电子发生氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极上V3+发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应，根据原电池和电解池的工作原理知识来回答．
解答：
解：A、充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故A正确；
B、放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；
C、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故C错误；
D、放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：VO2++2H++e-═VO2++H2O，故D正确．
故选C．
B、放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；
C、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故C错误；
D、放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：VO2++2H++e-═VO2++H2O，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．
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在一定条件下，将2mol A和1mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
，5s时测得气体压强是反应前的
，此段时间内C的平均生成率为（ ）
| 3A(g)+B(g) |
| xC(g)+2D(g) |
| 5 |
| 6 |
| A、0.25mol/L/s |
| B、0.1 |
| C、0.05mol/（L?s） |
| D、条件不足，无法计算 |
质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物xg，加热一段时间后质量变为yg，当y为何值时，表明NaHCO3完全分解（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
现有CuO和Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入2mol/L的稀HCl 100mL，恰好完全反应．若将mg该混合物在足量的H2中加热，使其充分反应后冷却，剩余固体的质量为（ ）
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| B、1.6m g |
| C、（m-3.2）g |
| D、（m-1.6）g |
下列化学实验事实及其结论正确的是（ ）
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关于钠的叙述中，正确的是（ ）
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