Question

下表为元素周期表的一部分．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②				③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素非金属性最强

 

（写元素名称）；
（2）表中元素①③④构成的离子化合物

 

（填写化学式，下同）；
（3）表中元素⑥⑧⑩的简单离子半径最小的是

 

；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：

 

＞

 

．
（5）表中元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为H、Li、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl元素，
（1）在周期表中，位于周期表右上角的元素非金属性最强；
（2）元素①③④构成的离子化合物为硝酸铵；
（3）离子电子层数越多其离子半径越大，电子层数相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为H、Li、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl元素，
（1）在周期表中，位于周期表右上角的元素非金属性最强，所以非金属性最强的元素是F元素，故答案为：氟；
（2）元素①③④构成的离子化合物为硝酸铵，其化学式为NH₄NO₃，故答案为：NH₄NO₃；
（3）离子电子层数越多其离子半径越大，电子层数相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，离子半径最小的是，故答案为：Al³⁺；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应的水化物酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（5）元素⑥⑧最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，侧重考查学生对元素周期律的应用、物质结构的掌握等知识点，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大，知道离子半径或原子半径大小比较方法．