题目内容

14．下列物质与水混合时，不发生氧化还原反应的是（　　）
A．NO2B．Na2O2C．Na2OD．Cl2

分析 氧化还原反应的特征为化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度分析反应是否氧化还原反应．

解答 解：A．NO2和水反应生成NO和硝酸，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Na2O和水反应生成NaOH，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；
D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质．

练习册系列答案
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4．按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．
①电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化还原反应，
②漂白粉在空气中漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，复分解反应．
5．下列有关有机物性质的描述正确的是（　　）
A．1mol最多能与8molNaOH发生反应
B．甲苯既能跟溴水反应又能跟酸性高锰酸钾溶液反应
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体，发生反应的离子方程式为：
2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．1mol最多能和4molH2发生反应
2．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．（CH3CH2）2CHCH3　3-甲基戊烷
C．    间二甲苯D．　2-甲基-2-丙烯
9．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出）C
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
19．下列化合物能发生消去反应，又能发生水解反应，还能发生催化氧化反应的是（　　）
A．CHCl3B．CH3CH2BrC．CH3CH2OHD．CH2BrCH2CH2OH
6．（CH3）2CHCH（OH）CH（CH3）2有多少种化学环境的氢原子（　　）
A．6B．5C．4D．3
3．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
①MnO4-→Mn2+  ②S2-→S  ③HCO3-→CO2  ④Cl2→Cl- ⑤NH4+→NH3  ⑥H2S→SO2．
A．①②④⑥B．②④⑥C．②⑥D．①④⑤
4．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（　　）
A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源
B．明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水
C．可用Na2CO3 治疗胃酸过多
D．铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物

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