题目内容
4．按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．①电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化还原反应，
②漂白粉在空气中漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，复分解反应．
分析 电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，反应中存在化合价变化；
次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸．
解答 解：①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应；
故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化还原反应；
②漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；属于复分解反应；
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，属于复分解反应．
点评 本题考查了化学方程式书写及反应类型判断，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大，注意氧化还原反应的判断依据．
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14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+4H2O | |
| B． | 向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{加热}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
15．Ⅰ：水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ：（1）将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
（2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
（3）800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．则反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ：（1）将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
（2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| T（℃） | 700 | 800 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.7 | 2.6 |
12．将Na、A1各2mol投入到同一足量的水中，反应生成气体体积为（ ）
| A． | 22.4L | B． | 44.8L | C． | 67.2L | D． | 89.6L |
19．实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液．下列有关容量瓶的叙述错误的是（ ）
| A． | 容量瓶上标有容量瓶的规格和温度 | |
| B． | 容量瓶瓶颈只有一个刻度线 | |
| C． | 容量瓶不能用作溶解的容器 | |
| D． | 为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶液转移到容量瓶中 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| B． | 10克氖气所含原子数约为6.02×1023 | |
| C． | 200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NA | |
| D． | 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA |
13．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
| A． | 部分反应 | B． | 任何反应 | C． | 可逆反应 | D． | 气体反应 |
14．下列物质与水混合时，不发生氧化还原反应的是（ ）
| A． | NO2 | B． | Na2O2 | C． | Na2O | D． | Cl2 |