题目内容

8．已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）．

回答下列问题：
（1）写出F的化学式HCl．
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
反应①3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
反应⑧4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（3）写出反应③的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（4）鉴别G溶液中阳离子的方法取适量FeCl2溶液于试管中，先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红，证明含有Fe2+．
（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为红褐色．

分析 A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，J是一种红褐色沉淀，则A为Fe，B为H2O，J为Fe（OH）3；E是一种黄绿色的气体，则E为氯气．铁在高温下和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，其中D和氯气可反应生成F，F与四氧化三铁反应得到G与H，则D是H2，C是Fe3O4，F是HCl，盐酸和Fe3O4反应生成FeCl2、FeCl3，H能和铁反应生成G，所以G为FeCl2，H为FeCl3，则I是Fe（OH）2，据此解答．

解答 解：A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，J是一种红褐色沉淀，则A为Fe，B为H2O，J为Fe（OH）3；E是一种黄绿色的气体，则E为氯气．铁在高温下和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，其中D和氯气可反应生成F，F与四氧化三铁反应得到G与H，则D是H2，C是Fe3O4，F是HCl，盐酸和Fe3O4反应生成FeCl2、FeCl3，H能和铁反应生成G，所以G为FeCl2，H为FeCl3，则I是Fe（OH）2．
（1）F的化学式为HCl，故答案为：HCl；
（2）反应①的化学反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
反应⑧的化学反应方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）反应③的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，
故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4）鉴别FeCl2溶液中阳离子的方法：取适量FeCl2溶液于试管中，先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红，证明含有Fe2+，
故答案为：取适量FeCl2溶液于试管中，先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氯水，溶液变红，证明含有Fe2+；
（5）将FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到氢氧化铁胶体，得到的液体颜色为红褐色，
故答案为：红褐色．

点评 本题考查无机物的推断，A、B、E、J物质为解答的突破口，利用转化关系推断出各物质为解答的关键，侧重铁及其化合物转化的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌．
③过滤（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，加入滴加KSCN溶液．实验现象：溶液变为红色．
实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
（2）制备氢氧化亚铁
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19．环境问题越来越受到人们的关注，下列有关叙述不正确的是（　　）
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C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
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16．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．2H2O2=2H2O+O2↑
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（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）B、C、D、E、F．
（2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D、E、F．
（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）C．
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞MnO2．
3．已知 HF 酸性比 HCN 的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1，后者溶液中离子数目为 n2，下列关系正确的是（　　）
A．n1＞n2B．n1=n2C．n2＞n1D．c（F-）＜c（CN-）
13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
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则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
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②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
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A．升高温度B．充入He（g）使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入一定量CO2
④下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是BC．（填序号）
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A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
17．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）
①电子层      ②电子亚层      ③空间伸展方向       ④自旋状态．
A．①②B．①④C．②③D．③④
3．下列说法中正确的是（　　）
A．实验内容未严格规定试剂用量的，可任意取用
B．实验室里的药品除蔗糖、葡萄糖外一律不得品尝
C．一般先用蒸馏水把PH试纸润湿，然后再伸入溶液中检验溶液的酸碱性
D．取用固体试剂时不可用手拿，应用镊子或药匙取用

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