题目内容
9．下列离子方程式错误的是（ ）| A． | 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| B． | 小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
分析 A．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
B．石灰水过量，反应产物中不会剩余碳酸根离子；
C．硫酸与氯化钡溶液反应才硫酸钡沉淀和氯化氢；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
解答 解：A．氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；
B．小苏打溶液中加入过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故C正确；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；B为易错点，注意石灰水过量，所有的碳酸氢根离子都完全转化成碳酸钙沉淀．
练习册系列答案
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6．下列各组离子在指定介质中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在AlCl3溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 在AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=8的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、Br- | |
| C． | 常温下，含SO2的饱和溶液中：H+、Ca2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、I- | |
| D． | 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=1×10-22的溶液中：Na+、Ba2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ |
20．
2011国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein 1933年首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果邮票（如右图，图中小短棍可表示单键、双键或叁键）．下列关于Vc说法正确的是（ ）
2011国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein 1933年首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果邮票（如右图，图中小短棍可表示单键、双键或叁键）．下列关于Vc说法正确的是（ ）| A． | 维生素C结构中包含了一个五元碳环 | |
| B． | 从结构来看，维生素C不溶于水 | |
| C． | 维生素C具有羟基和酯基两种官能团 | |
| D． | 维生素C能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应 |
17．下列过程或现象与盐类水解有关的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液呈酸性 | B． | NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体 | ||
| C． | Na2CO3溶液加热后去污能力增强 | D． | NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色 |
1．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A． | 同温度，同体积的N2和O2 | B． | 同质量，不同密度的N2和CO | ||
| C． | 同压强，同体积的H2和CH4? | D． | 同体积，同密度的CO2和N2 |
18．下列微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- | B． | HCO3-、K+、Cl-、AlO2- | ||
| C． | Cu2+、Na+、SO42-、HS- | D． | Na+、H+、SO42-、S2O32- |
19．铁铝矾[Al2Fe（SO4）4•xH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液显中性 | |
| B． | 该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）=4 c（SO42-）+c（OH-） | |
| C． | 在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 | |
| D． | 向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀 |