题目内容

在用浓H2SO4和NaOH固体配制1mol•L－1的H2SO4100mL和1mol•L－1的NaOH100mL时，下列各步操作中，有明显不同的是（　）

①称量或量取  ②溶解  ③移液洗涤  ④定容摇匀

A．①②   　　　　　　　　　　    B．①

C．②    　　　　　　　　　　     D．以上答案都不正确

 

答案：A
练习册系列答案
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芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系．其中，1mol C与Na完全反应生成1mol H2，若1mol C与NaHCO3完全反应，也产生1mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）A的结构简式是
．
（2）反应④的化学方程式是
浓H2SO4
△
+H2O
浓H2SO4
△
+H2O
．
（3）写出由E生成高分子化合物反应的化学方程式
n
一定条件下
n
一定条件下
．
（4）若C和E的混合物n mol，则在空气中完全燃烧消耗O2
224n
224n
L（标准状况）．（用n 表示 ）
（2012?唐山二模）【化学选修5-有机化学基础模块】
已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其核磁共振氢谱有五种峰．
已知（如图）：

现有如下转化关系：A
HCN
B
HCI
H2O
C
浓H2SO4
△
D
①O3
②Zn/H2O
E+F
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为
．
（2）C中含氧官能团的名称是
羟基、羧基
羟基、羧基
；D可能具有的化学性质有
①④
①④
（填序号）．
①能与CH3OH发生取代反应        ②能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
③能在一定条件下发生消去反应    ④能在一定条件下发生加聚反应
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型．
①G与足量乙二醇在浓硫酸加热条件下生成（C4H4O4）n的反应
，反应类型为
缩聚
缩聚
反应．
②一定条件下，C转化为D的反应
，反应类型为
消去
消去
反应．
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有
4
4
种．
①与C具有相同的官能团种类    
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种请写出其中的一种同分异构体的结构简式
．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为
N2O5
N2O5
．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为
+6
+6
、
-2
-2
，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度
更小
更小
（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式

（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为
2As+3H2SO4（浓）
  △  
.
 
As2O3+3SO2↑+3H2O
2As+3H2SO4（浓）
  △  
.
 
As2O3+3SO2↑+3H2O
．
（2012?邯郸一模）测定转化成SO3的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

（1）装置中甲管的作用是
让硫酸顺利滴下
让硫酸顺利滴下
．
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是
BEAC
BEAC


（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是
先加热催化剂再滴入浓硫酸
先加热催化剂再滴入浓硫酸
，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会
降低
降低
 （填“升高”、“不变”或“降低”）．
（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：
Na2SO3变质
Na2SO3变质
②原因：
浓硫酸的浓度不够
浓硫酸的浓度不够
 ③原因：
其它合理答案也可
其它合理答案也可

（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2-段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为
64n-m
64n
×100%
64n-m
64n
×100%
．（用含m、n的代数式填写）
精英家教网由正丁醇（用n-C4H9OH表示）制备正溴丁烷（沸点：101.6℃）的反应如下：
n-C4H9OH+NaBr+H2SO4→n-C4H9Br+NaHSO4+H2O
副反应：n-C4H9OH 
浓H2SO4
△
CH3CH2CH=CH2↑+H2O
2n-C4H9OH
浓H2SO4
△
（n-C4H9）2O+H2O
3H2SO4（浓）+2NaBr（固）═2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
已知反应物及其用量：固体NaBr0.24mol，n-C4H9OH0.20mol，浓H2SO429mL，H2O20mL．
制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：
1．投料：在圆底烧瓶中加入20mL水，再慢慢加入29mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20mol正丁醇（约18mL）和0.24mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石．
（1）冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是
 
．
A．减少HBr的挥发B．防止正丁醇的挥发
C．防止溴化钠被氧化D．防止温度过高导致炭化结焦
（2）本反应中硫酸与溴化作作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷．硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是
 
．
2．加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是
 
．在反应装置中冷凝水应该从
 
（填A或B）端进水．
3．分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的
 

①C4H9OH    ②SO2 ③（C4H9）2O   ④Br2⑤NaHSO4 ⑥H2O    ⑦H2SO4
4．洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层．如果不能判断哪层是有机层，可以用
 
方法来判断．对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品．
5．收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99-103℃的馏分．要证明最终产物是n-C4H9Br，方法是
 
．

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