题目内容
FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的浓度与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、△H＞O |
| B、反应处于D点时，一定有v正＜v逆 |
| C、溶液中c（Fe3+）：A点＞B点 |
| D、T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，
A、随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；
B、图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态答，应向逆反应方向移动；
C、升高温度平衡向逆反应方向移动，依据平衡移动原理分析判断；
D、反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小；
A、随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动；
B、图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态答，应向逆反应方向移动；
C、升高温度平衡向逆反应方向移动，依据平衡移动原理分析判断；
D、反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小；
解答：
解：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；
B．在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故B正确；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe3+）小，故C错误；
D．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D错误；
故选B．
B．在曲线上方，未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故B正确；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe3+）小，故C错误；
D．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡移动图象，明确温度对化学平衡移动的影响来分析，根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向，题目难度中等．
练习册系列答案
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| A、46.5% |
| B、23.3% |
| C、21.7% |
| D、35.7% |
如图所示各种装置中能构成原电池的是（ ）
| A、①②③ | B、④⑤⑥ |
| C、①③⑤ | D、②④⑥ |
下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述，不正确的是（ ）
A、 称量25.0g氯化钠固体 |
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C、 检验出此装置漏气 |
D、 吸收NH3不会造成倒吸 |
在下列溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A、使石蕊试液变红的溶液：Na+、K+、NO
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B、常温下，由水电离出的c（H+）=10-14mo1?L-1的溶液：K+、Na+、HCO
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