Question

16．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以体积比为3：2的比例相混和，所得溶液中的c（OH^-）=0.01mol/L，则原溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.01 mol/L
• B． 0.015　mol/L
• C． 0.017　mol/L
• D． 0.05 mol/L

Answer 1

分析 酸碱混合后，溶液中的c（OH^-）=0.01mol/L，可知碱过量，根据c（OH^-）=0.01mol/L=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{V混}$来计算．

解答 解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，
酸碱混合后，溶液中的c（OH^-）=0.01mol/L，
则根据c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{V混}$=$\frac{3Vx-2Vx}{5V}$=0.01mol/L，
解得x=0.05mol/L，
故选：D．

点评 本题考查酸碱混合的计算，明确混合后c（OH^-）=0.01mol/L为碱过量是解答本题的关键，题目难度不大．