Question

（2011?南京三模）设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中NH₄⁺和NO₃^-总数为0.2N_A

B．标准状况下，4.48L重水（D₂O）含有的中子数为2N_A

C．在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A

D．标准状况下，22.4LNO 和11.2LO₂充分反应，所得气体中NO₂的分子数为N_A

Answer 1

分析：A、铵根离子水解；
B、重水标准状况下不是气体；
C、依据化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移数；
D、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合成四氧化二氮．

解答：解：A、铵根离子水解，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中NH₄⁺和NO₃^-总数小于0.2N_A，故A错误；
B、重水标准状况下不是气体，故B错误；
C、在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，碘元素从+5价和-1价变化为0价，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A，故C正确；
D、标准状况下，22.4LNO 为1mol，11.2LO₂物质的量为0.5mol，充分反应2NO+O₂=2NO₂，2NO₂=N₂O₄，所得气体中NO₂的分子数小于N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要是盐类水解分析，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮会部分聚合为四氧化二氮，题目难度中等．