Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7N_A
• B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8N_A
• C、在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3N_A
• D、将CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移电子数为

  aNA

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Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，11.2L正丁烷的物质的量为0.5mol，正丁烷分子中含有10个C-H键和3个C-C键，所以0.5mol正丁烷中含有6.5mol共用电子对；
B、乙烯和丙烯的最简式为CH₂，5.6g混合物中含有0.4mol最简式，含有0.8mol氢原子；
C、50g质量分数为56%的乙醇水溶液中含有28g乙醇，含有0.5mol乙醇；乙醇水溶液中，水分子同样含有氢原子，所以溶液中氢原子数目大于3mol；
D、根据质量差计算出反应生成氧气的质量，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，据此计算出转移的电子数．

解答：解：A、标准状况下11.2L正丁烷的物质的量为0.5mol，0.5mol正丁烷中含有5mol碳氢键、1.5mol碳碳键，总共含有6.5mol共价键，总共含有共用电子对数为6.5N_A，故A错误；
B、5.6g乙烯和丙烯的混合物中含有0.4mol最简式CH₂，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8N_A，故B正确；
C、50g质量分数为56%的乙醇水溶液中含有乙醇28g，乙醇的物质的量为0.5mol，0.5mol乙醇中含有3mol氢原子，由于水中同样含有氢离子，所以该乙醇水溶液中含有的氢原子大于3mol，含有氢原子总数大于3N_A，故C错误；
D、2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气，过氧化钠质量增重56g，增重ag时生成氧气的物质的量为：

a

56

×1mol，转移的电子的物质的量为：

a

56

×2mol=

a

28

mol，反应中转移电子数为=

a

28

N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确正丁烷分子中含有的共价键数目，选项D为难点、易错点，注意利用差量法计算出氧气的物质的量，明确过氧化钠中氧元素化合价为-1价．