Question

【题目】计算

（1）在18.6g Fe和Cu的合金中加入足量的稀硫酸反应，充分反应后生成0.3molH2，则原合金中有___mol Fe。

（2）已知19.2gCu与过量的200mL 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

① 转移电子的物质的量为________mol；标准状况下，产生NO气体的体积为_______mL；

② 反应后，NO3－的物质的量浓度为_________ mol/L。

Answer 1

【答案】 0.3 0.6 4480 4

【解析】（1）铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知生成0.3mol氢气消耗铁的物质的量是0.3mol，即原合金中有0.3molFe。（2）①19.2gCu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，硝酸的物质的量是0.2L×5mol/L＝1.0mol，根据方程式可知0.3mol铜完全反应消耗0.8mol硝酸，所以硝酸过量，铜完全反应，因此转移电子的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol；标准状况下，产生NO气体的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L＝4480mL；②根据氮原子守恒可知反应后NO3－的物质的量是1.0mol－0.2mol＝0.8mol，所以硝酸根离子的浓度为0.8mol÷0.2L＝4.0mol/L。