Question

【题目】常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④

B.向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多

D.水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

Answer 1

【答案】D

【解析】

常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液，②pH＝2的H2SO4溶液。

在①和②中，虽然CH3COOH为弱酸，H2SO4为强酸，但两溶液中c(H+)相等，不过二者的起始浓度不同，CH3COOH的起始浓度远大于H2SO4。

③pH＝12的氨水，④pH＝12的NaOH溶液。

在③和④中，虽然氨水中的一水合氨为弱碱、NaOH为强碱，但两溶液中c(OH-)相同，不过二者的起始浓度不同，氨水的浓度远大于NaOH溶液。

在①②③④四份溶液中，水的电离程度相同。

A.将②、④溶液混合后，pH＝7，因为c(H+)酸=c(OH-)碱，所以消耗溶液的体积②=④，A不正确；

B. 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，H2SO4的pH增大1，NaOH的pH减小1，CH3COOH的pH增大值小于1，氨水的pH减小值小于1，故溶液的pH：③>④>②>①，B不正确；

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，因为醋酸的物质的量最大，所以醋酸生成H2的量最多，C错误；

D. 因为四份溶液中，电解质电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度相等，对水的电离的影响相同，所以水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④，D正确；

故选D。