Question

【题目】将35.5g氯气通入500 mL足量石灰水中，使其充分反应（假设反应前后溶液的体积不变）。试计算：

（1）在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L。

（2）所得溶液中氯离子的物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】（1）11.2；（2）1mol/L

【解析】（1）35.5g氯气的物质的量为35.5g/71g/mol=0.5mol，在标准状况下，v(Cl2)=n(Cl2)×22.4L/mol=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

（2） 2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

2 1

0.5mol n(CaCl2)

列式解得：n(CaCl2)=0.025mol，则n(Cl—)=2 n(CaCl2)=0.5mol；

c( Cl—)= n(Cl—)/V==0.5mol/0.5L=1.0mol/L