Question

【题目】在密闭容器中进行反应： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是( )

A.Z为0.4molL-1B.Y2为0.35molL-1

C.X2为0.15molL-1D.Z为0.3molL-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应。若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。

若反应正向进行，0.1molL-1 X2完全消耗，同时消耗0.1molL-1 Y2、生成0.2molL-1 Z，则X2的最小值为0、Y2的最小值为0.2molL-1、Z的最大值为0.4molL-1；若反应逆向进行，0.2molL-1 Z完全消耗，同时生成0.1molL-1 X2、生成0.1molL-1 Y2，则X2的最大值为0.2molL-1、Y2的最大值为0.4molL-1、Z的最小值为0；由于是可逆反应，反应达到平衡时0<c(X2)平衡<0.2molL-1、0.2molL-1<c(Y2)平衡<0.4molL-1、0<c(Z)平衡<0.4molL-1；

A、0<c(Z)平衡<0.4molL-1，Z不可能为0.4molL-1，选项A选；

B、0.2molL-1<c(Y2)平衡<0.4molL-1，Y2可以为0.35molL-1，选项B不选；

C、0<c(X2)平衡<0.2molL-1，X2可以为0.15molL-1，选项C不选；

D、0<c(Z)平衡<0.4molL-1，Z可以为0.3molL-1，选项D不选；

答案选A。